初中化学教案（优秀15篇）

作为一名教学工作者，常常要根据教学需要编写教案，借助教案可以让教学工作更科学化。那么你有了解过教案吗？下面是细心的小编帮助大家找到的初中化学教案（优秀15篇），仅供参考。

初中化学教案 篇1

【课标要求】

知识与技能要求：使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

过程与方法要求：通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。

情感与价值观要求：通过精心设计问题，激发学生的求知欲和学习热情，培养学生的学习兴趣。

【教学重点】

元素周期表的结构

【教学方法】

讨论、比较、归纳。

【教学过程设计】

【复习导入】

展示一张元素周期表

[阅读教材]

第4页了解元素周期表发展史

[思考与交流]

（1）我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1－18号元素原子结构）

原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数

（2）元素周期表的编排原则：把电子层数相同的元素排在同一横行，把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序排在同一个纵行

（3）元素周期表中有多少横行、纵行？

（4）为什么我们将稀有气体元素称为0族元素？

[归纳与整理]一、元素周期表

（一）元素周期表的结构

1、周期：元素周期表共有7个横行，每一横行称为一个周期，

故元素周期表共有7个周期

①周期序数与电子层数的关系：周期序数＝电子层数

②周期的分类

元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，4、5、6、7周期称为长周期。

[课堂练习1]

请大家根据元素周期表。

类别

周期序数

起止元素

包括元素种数

核外电子层数

[归纳与整理]

2、族：元素周期表共有18个纵行，除了8、9、10三个纵行称为ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个族，故元素周期表共有16个族。族的序号一般用罗马数字表示。

①族的分类

元素周期表中，我们把18个纵行共分为16个族，其中7个主族，7个副族，一个零族，一个ⅷ族。

a、主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，用a表示：ⅰa、ⅱa、ⅲa、ⅳa、ⅴa、ⅵa、ⅶa

b、副族：完全由长周期元素构成的族，用b表示：ⅰb、ⅱb、ⅲb、ⅳb、ⅴb、ⅵb、ⅶb

c、第ⅷ族：8、9、10三个纵行

d、零族：第18纵行，即稀有气体元素

②主族序数与最外层电子数的关系：主族序数＝最外层电子数

③族的别称

ⅰa称为碱金属元素ⅶa称为卤族元素零族称为稀有气体元素

【小结知识】本节课我们学习了原子结构与该元素在周期表中位置的关系，应该能够利用“周期序数＝电子层数”，“主族序数＝最外层电子数”这两大关系，能根据原子结构判断它在周期表中的位置，或者根据元素在周期表中的位置判断它的原子结构。

另外我们还学习了周期表的结构，包括周期的结构：三短、四长；

族的结构：七主、七副、零八族。

[课堂练习2]请描述出na、c、al、s在周期表中的位置。

na：第三周期第ⅰa族

c：第二周期第ⅳa族

al：第三周期ⅲa族

s：第三周期ⅵa族

[课堂练习3]某元素位于第二周期，第ⅶa族它是_f__元素。

p相邻的同族元素的原子序数是7、33

作业：1、整理、归纳本节教学案

2、完成【课时作业】

初中化学教案 篇2

一、教学目标：

1、知识技能目标：认识常见仪器及使用方法、熟练掌握常见药品的取用。

2、过程与体验：通过观看幻灯片，使学生体验到实验过程，经动手操作领悟出实验技能。

3、情感与价值观：培养学生良好的实验习惯和科学探究的热情。

二、重点难点：

掌握常见仪器的使用方法。

熟练掌握常见药品的取用方法。

三、教学设计思路

本课主要目的`是让学生形成基本实验技能，将依据操作技能形成原理：积累原形动作知识，铺垫模范动作基础，完成整合动作的过程。

四、教学方法

1、演示法

2、合作练习法

五、教学过程

＜一＞认识常见的仪器

药匙、烧杯、坩埚钳、酒精灯、胶头滴管、铁架台、托盘天平、量筒、玻璃棒、橡皮管、导气管、镊子、蒸发皿等

＜二＞药品的取用

1、粉末状药品的取用方法

注意事项：用药匙或纸槽将药品准确送到试管的底部，以防洒落或粘到试管壁上。

2、块状药品的取用方法：

块状药品容易打碎仪器，取用时必须严格安要求操做，防止打碎实验仪器。

3、液体药品的取用方法：

液体药品的取用有两种情况：一种是粗略取用；一种准确取用，

粗略取用时打开试剂瓶，瓶塞倒放在桌面上、标签向手心、瓶口相互紧靠。

准确取用时一般用量筒（或移液管），首先粗倒，接近刻度时改用胶头滴管逐滴滴加，使凹液面底部与刻度线齐平。

4、胶头滴管和托盘天平的使用：

（1）胶头滴管使用一般专管专用，垂直滴加。且与试管口齐平。

（2）托盘天平的使用时先调平，药品放置时左物右码、砝码用镊子加取，顺序是先大后小。

＜三＞、练习提高。

＜四＞小结：

1、常用的实验仪器使用

2、固体药品的取用。

3、液体药品的取用。

4、胶头滴管的使用和托盘天平的使用。

＜五＞作业：

配套练习：填空题

初中化学教案 篇3

【指导思想】

从宏观物质间的反应了解化学反应的实质就得了解构成物质的微观粒子，并通过微观粒子在变化中的种类和个数的变化情况，真实的认识一个奇妙的化学世界，因此本节课的内容对学生来说要从宏观走向微观、从直观形象的物质间的反应向抽象的微观粒子间的重新组合过渡，为以后进一步了解化学反应和学好化学打好基础。

【教材分析】

本单元的特点：设置本单元的目的是帮助学生尽早建立起微粒观，以便让学生能更深入地认识身边的物质，初步认识物质变化的本质。教材以学生熟悉的物质——水为载体，通过对水的三态变化、水的天然循环、水的人工净化、水的通电分解、物质在水中的溶解等过程中分子运动情形的描述，帮助学生从微观水平上构建对自己熟悉的一些宏观变化现象的本质的认识，继而在认识分子的基础上，向学生介绍了构成物质的另一种基本微粒——原子，进一步介绍了原子中的电子及其在物质发生化学变化时的变化特点，发展了学生对物质微观构成与变化的认识，这种认识的发展不仅会深化学生对自然界的物质的理解，更能激发他们深入研究物质的探索欲望。为了培养学生用化学方法认识物质世界的能力，在这一单元中，还穿插了一些科学方法、化学实验方法以及科学思想教育的内容。

本节授课内容是鲁教版九年级上册第儿单元“水和溶液”课题三“分子和原子”，是让学生进一步了解化学反应的实质，探究构成物质的微粒，为前期对化学知识的认识和物质间的反应从微观的角度有进一步的认识，为以后学习打好基础。

【学情分析】

在学习本节内容之前学生已经对化学知识有了一定的了解，知道了物质之间所发生的各种变化，但都是从宏观角度感受化学，但还不清楚或认识不到物质之间反应的实质，所以本节课对学生来说要将宏观的物质间反应归因于微观粒子间的重新组合、尤其是对微观粒子分子、原子的认识有一定的难度，可以从日常生活中观察到的各种现象和反应入手、以客观存在的微观粒子图片等说明粒子的真实存在，在此基础上讲解分子、原子的性质，并用分子、原子的知识认识物质间反应的本质。做到实例举证、客观分析、归纳总结。

【教学目标】

知识与技能：

1、认识物质是由分子和原子等微小粒子构成的；

2、认识分子是保持物质化学性质的最小微粒；原子是化学变化中的最小粒子；

3、运用微粒的观点解释某些常见的现象。

过程与方法：

1、通过对学生熟悉的日常现象提出问题，引发学生思考，来探索微观世界，认识分子和原子；

2、通过对微观现象的讨论，把对微观世界的探索引向深入，引导学生用分子、原子的观点分析比较两种变化，进一步从化学变化中认识分子、原子特征。

情感态度与价值观：

1、增强学生对微观世界的好奇心和探究欲，激发学生学习化学的兴趣；

2、培养学生的抽象思维的能力、想象力和分析推理能力。

教学重点：

从宏观现象，认识微观粒子的运动，形成分子、原子的概念。

教学难点：抽象思维能力的培养。

【课时安排】：1课时

教学过程：

【提出问题】

1、盛放在敞口容器中的水为什么会减少？温度升高，减少的越快？

2、湿衣服为什么能晾干？放在通风处或阳光下干得更快？

3、走近花园处，为何能远远闻到花的香味？

4、放在水中的糖为什么不见了？水为什么能变甜？

5、为什么把100毫升的水和100毫升的酒精混在一起，体积小于200毫升？

6、为什么把品红溶液放到水中能扩散？

【教师讲述】

在很久以前就引起了一些学者对此问题的探究兴趣，他们提出物质都是由不连续的微小粒子组成的设想，并以此来解释上述现象。

其实，通过科学方法早已证明，物质确实由微小的粒子---分子、原子构成的。我们可以通过先进的科学仪器扫描隧道显微镜可以真实的观察到一些分子、原子的存在，并且还能够移动原子。

【幻灯展示并讲解】

图3-6、图3-7是苯分子结构和移动原子后形成的“中国”二字，这是世界上最小的汉字了。

分子的性质：

【教师举例讲述】

1个水分子的质量约是3×10-26千克；

1滴水中约含有1.67×10-21个水分子；大约有15万亿亿个水分子；

（如果中国13亿人数1滴水中的水分子数，每人每分钟数100个，则需要300万年）

（如果一个人每口喝下10亿个水分子，每秒喝一口，则喝完一滴水中的分子，则需55万年）

【教师归纳】

分子的质量和体积都很小

【活动与探究】

1、向滴有酚酞的水中慢慢滴入浓氨水，有怎样的现象？

2、两个小烧杯中分别放酚酞和浓氨水，用一个大烧杯罩住两个小烧杯，则有什么现象？

【教师归纳】

分子是不断运动的。（温度越高，运动速度越快）

①氨气在空气中扩散

②糖的溶解

③闻到花香、酒味

④樟脑丸的逐渐减少

⑤湿衣服晾干

【教师举例讲述】

①相同质量的同一物质在固态、液态和气态时所占体积不同

②100毫升水和100毫升酒精混合体积小于200毫升

③热胀冷缩

【教师归纳】

分子间有间隔

分子是由原子构成的1个H2O分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的；

再如：CO2、SO2、H2SO4、P2O5等

【展开讨论】

①从分子的角度，水的蒸发和水的分解两种变化有何不同？

②H2在Cl2中燃烧生成HCl，试分析分子和原子的变化情况？

【举例说明】

①水蒸发时，水分子本身没有变，水的化学性质也没有变；

②品红溶解于水时，品红分子和水分子都没有变，它们的化学性质也没有变；

③物质“三态”变化

【归纳总结】

由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有发生变化。

【展开讨论】

H2在Cl2中燃烧生成HCl，试分析分子和原子的变化情况？

【举例说明】

①水电解时，水分子变成了氢气分子和氧气分子，不再保持水的化学性质；

②氢气在氯气中燃烧时，氢气分子和氯气分子都发生了变化，生成了氯化氢分子，氢气和氯气的化学性质不再保持。

【归纳总结】

由分子构成的物质在发生化学变化时，它的分子发生了变化，变成了别的物质的分子。

【归纳总结】

分子是保持物质化学性质的最小粒子。

【动画演示】

水电解动画演示

氢气和氯气反应动画演示

【教师讲述】

所以物质在发生化学变化时，分子发生了改变，从一种物质的分子变成了另一种物质的分子。分子的种类发生了改变，分子个数不一定变。

【提出问题】

在化学变化中，从一种物质的分子如何形成了另一种物质的分子呢？

【讨论总结】

在化学变化中，分子分成了更小的粒子---原子，原子又重新组合成新的物质的分子。

【举例说明】

①水电解时，首先水分子分解成了氢原子和氧原子，然后每2个氢原子结合成了一个氢分子，每2个氧原子结合成了一个氧分子；

②H2在Cl2中燃烧时，氢气分子分解成了氢原子，氯气分子分解成了氯原子，每一个氢原子和每一个氯原子重新组合成了氯化氢分子；

【学生讨论】

电解氧化铝生成铝和氧气。

【讨论总结】

氧化铝通电时，氧化铝分子分解成了铝原子和氧原子，每2个氧原子结合成1个氧气分子，许多铝原子聚积到一起成金属铝。

在化学变化中，发生变化的是分子，原子没有发生变化。

如：在H2O中、O2中、Al2O3中氧原子始终是氧原子。因此在化学变化中原子不能再分解成更小的粒子。

【归纳总结】

原子是化学变化中的最小的粒子。

化学反应实质：

由分子构成的物质，在发生化学变化时，分子首先分解成原子，原子间再重新组合形成新的物质的分子。

在化学变化中分子的种类发生了变化，而原子的种类和个数都没有变。

分子构成物质

原子构成物质

原子构成分子

【板书设计】

分子和原子

分子的性质：1、分子的质量和体积很小

2、分子是不断运动的

3、分子间有间隔

4、分子是由原子构成的

分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

原子的概念：原子是化学变化中最小的粒子。

化学变化的实质：由分子构成的物质，在发生化学变化时，分子首先分解成原子，原子间再重新组合形成新的物质的分子。

分子原子在变化中的情况：在化学变化中分子的种类发生了变化，数目不一定发生变化；而原子的种类和个数都没有变。

物质、分子、原子与分子的联系：

分子构成物质

原子构成物质

原子构成分子

煤和石油 篇4

教学过程：

【阅读教材】思考题：

1、 世界上最重要的三大矿物能源是什么？

2、 为什么说"煤是工业的粮食"及"石油是工业的血液"？

3、 煤是怎样形成的，将煤进行隔绝空气加强热得到的产品及用途是什么？

4、 石油是怎样形成的，石油炼制的产品及其用途是什么？

【视频】"煤的综合利用"、"石油化工产品"

【板书设计】

第八节 煤和石油

一、 煤和石油是重要的能源，由是重要的化工原料。

1、 煤是由有机物和无机物所组成的复杂混合物，主要含有碳元素。

2、 石油是一种混合物，主要含碳、氢两种元素。

3、 石油产品概述：

二、"煤是工业的粮食"、"石油是工业的血液"

探究活动

1、想一想：你的衣服、头发、你吃的水果、蔬菜溶于水吗？所有这些物质都是有机物，这说明大多数有机物有什么特性？你能用一个简单的实验证明吗？

2、酒精灯内燃烧的是什么？你想试验它的导电性吗？比较酒精和无机物食盐的水溶液的导电性。酒精也是有机物，这个实验说明大多数有机物有什么特性？

3、点燃一张纸，观察现象，纸也是有机物，说明大多数有机物有什么特性？

4、妈妈在做“拔丝地瓜”时，你观察过蔗糖的熔化过程吗？如果温度太高会怎样？这说明大多数有机物有什么特性？

5、实验探究：证明蜡烛中含有碳元素和氢元素。

初中化学课教学设计 篇5

一、教材分析

本节课安排在第一册课本知识学完后讲授。本节教学内容是对课本中出现的空气污染、水污染、白色污染以及社会关注的热点问题温室效应、酸雨、臭氧层空洞等环境问题的总结，是一节归纳复习课。

环境问题，是社会关注的热点问题，也是近年来中考的热点考点之一。在教材中，环境问题倍受关注，出现频率较高，但知识点较分散。本节课不但对整册书有关环境知识进行了归纳总结，并且对相关知识加以扩展，讲授过程中注重中考热点问题的渗透，使学生学习目标更明确，更轻松，做到有的放矢。通过本节课的学习，使学生对环境问题有个整体认识，使知识更加全面、系统。

教师在认真研究、分析教材后确定小组活动内容——大气污染、水污染、土壤污染、居室污染、本地环境状况调查，供学生选择。这样做可使全体学生都动起来，让其“有事能做”，“有事可做”，“有事愿做”。

环境问题贯穿整个中学化学的学习，知识内容可发展、适用年级可扩大。高中化学教材中涉及环境保护知识的内容不少，例如：高二教材氮族元素这章中介绍了“汽车尾气”中氮氧化合物的污染，在学了有机物的初步知识后介绍了“合成洗涤剂”对水体的污染，以及“白色污染”等。初三学生马上就要进入高中学习，高中学生可在此基础上继续探索、扩展研究。他们可以在学习了更多的化学知识后，对环境问题的有更多的、更深的了解。也就是说，初中对环境问题有个整体认识，可以为高中学习打下一定的基础。也就是说本节课起到的是承上启下的作用。

二、学情分析

学生学习化学已有了半年的时间，对于环境问题也有了一定的了解，并且懂得了学习化学的任务之一，就是解决环境问题。但掌握的知识零散，对知识缺乏整体认识，缺乏理论和实际联系的能力。因为学生的学习任务重，无时间参加一些有关环保方面的活动，可以鼓励学生从自身做起，从身边做起，比如维护校园环境卫生等。针对学生合作意识较缺乏的现状，在讲课前将学生分成几个小组，分别进行调查研究、收集资料、整理资料，并将本小组的学习成果以网页作品的方式呈现给大家，这一过程将培养学生组织活动、协作学习、与人交流、沟通等社会实践能力。

本节的教学要求不高，难度也不大，在教学中教师可根据具体情况自行设计活动形式。活动的宗旨是使每个学生都动起来，在教学中要设法调动学生的积极性，使他们主动参与，在活动中受到教育和启发，提高环境意识。

三、教学目标

知识目标：

⒈了解造成环境污染的原因及危害性；了解防治环境污染的初步知识。

⒉认识环境保护的重要性，增强环境保护意识。使学生明白走可持续发展的道路是解决环境问题的途径。

能力目标：

⒈培养学生自主学习的能力，科研意识，思维能力和表达能力等。

⒉培养学生组织活动、协作学习、与人交流、沟通等社会实践能力。

⒊学会资料的收集、整理，培养学生从中获取有效信息的能力，培养学生将知识加工整合用于实践的能力。

4、将成果以网页的形式制作出来，使学生有较强的成就感，从而增强学生在学习上的主动性和自信心。

德育目标：

通过正确认识环境和环境问题，体会化学在美化改善人们生活的同时，也会带来负面效应，认识到事物具有两面性，使学生认识到人类的行为与环境和谐的必要性，激励他们保护家园，积极投身环保，树立主人翁社会责任感。

四、教学的重点和难点

重点：大气污染、水污染、土壤污染、居室污染、白色污染以及社会观注的热点环境问题的来源、危害与防治，本地环境状况的调查分析。

难点：课前资料的收集与整理、网页的制作。

课时安排：1课时

五、学法的确定

各小组根据选定的活动内容，主要从污染来源、危害、和防治三方面收集有关文字、图片、视频、图表等资料。在活动中会搜集到大量的资料和学习一些相关的知识，但这些知识是零散的、无序的。在老师的指导下对这些知识、资料进行认真地、细致地梳理，通过组内协作学习的方式，达到使认知系统化、有序化的目的和宗旨。

六、教学方法的确定

旧的、传统的学习观认为，学习发生与否取决于教师的教授，学习的过程就是教师呈现、组织和传递知识的过程，学生的任务就是像“海绵”一样地尽可能多地吸收教师传授的知识。当前的教育理念，则倾向于将学习看成是学生自己的事情。学习是一个主动的、有目标的过程，在这一过程中，学生不断转化和修正教师所提供的信息，然后以一种具有个人特点的，有意义的方式来建构新知识，由于学生担负这一责任的意愿和能力会有所不同，需要教师给予一定的帮助。

根据这一教育理念，教学过程中采用：“师生共同探究式”教学模式。

这种模式中，师与生的关系是平等的。具体指在教师的指导和安排下，将学生分为几个小组，每一小组针对某一主题开展调查研究、收集资料、整理资料，并将本小组的学习成果以网页作品的方式呈现给大家，也就是说本节课中教师的“教”，主要是在课外，而在课堂教学过程中，教师留给了学生才华展现的机会，增强学生学习的积极性和自信心。

七、教学过程设计

1、设置问题，引入课题

通过五幅画面的对比，提出问题：四幅画面给我们的感觉有何不同？为何有如此大的差异？什么原因造成的？由学生思考回答，引出环境污染这个课题。

2、学生讨论回答

什么是环境污染？环境污染的类型有哪些？这些污染对人类的危害是什么？造成这些污染的原因是什么？哪些污染对我们生活影响？有什么解决方法？我们身边有哪些环境污染？我们自身应该如何去做？

学生回顾已学过的知识，结合课前通过查阅资料获取的知识各抒己见，讨论得出每小组自己的观点。

⒊教师归纳、总结、讲解

教师在学生的讨论过程要注意进行适当的引导和启发。讨论性发言结束后，对同学这次活动中的关键问题进行评价和总结。然后按大气污染→酸雨→臭氧层→温室效应→水污染→土壤污染→居室污染→白色污染→绿色化学的顺序对学生查阅的知识、讨论的结果进行归纳总结、讲解。

在教学过程中，肯定学生的成果，设法调动学生的积极性，使他们主动参与，在活动中受到教育和启发，提高环境意识。鼓励学生积极参与身边的环境保护活动，从自身做起，从每一件小事，每一个细节做起。

⒋布置作业

（1）必做题：a、每个同学通过查阅资料找出一个有关环境污染的典型社会问题，以及相应的解决办法。

b、每个同学找出三到五个有关环境问题的题目，并做出相应的答案。

（2）探索题：今天我们研究了有关环境污染的知识，还有很多方面我们没有涉及到，请通过各种途径，观察身边的现象，以“环境和我们的生活”或“邢台环境现状分析”为主题写一篇小论文。

其中探索题为学有余力的学生而准备，可以在课外兴趣小组中交流，或在黑板报中登载，旨在激发学生学习的兴趣和培养学生观察事物的能力。

八、板书设计

教学建议 篇6

本节重点研究的是有关知识。看不见也摸不着，对于它的存在学生很难相信，接受起来远不如第一章知识来的快。教材第一章重点研究的是氧气的制法及性质。对于氧气学生比较熟悉，在学生的头脑中已经建立起人吸进的是氧气，呼出的是二氧化碳的概念。氧气尽管也看不见，摸不着，但学生能凭生活经验确信氧气真实存在着。鉴于此，建议在教学过程中也从生活实际中遇到的问题入手，例如：人经过花圃或酒店，为什么能闻到花或酒的香气；湿的衣服经过晾晒为什么能干；糖块放在水里，为什么会逐渐消失，而水却有了甜味等。将宏观现象做为纽带，诱发学生进行想象-人能嗅到花或酒的香气，是因为花或酒中有香气的（或粒子）扩散到空气中，接触到人的嗅觉细胞而使人嗅到了香气。湿衣服能晾干，是由于水的扩散到空气中去了。糖块放在水中溶解，而水有了甜味，是由于糖的扩散到水的中间去了。以生活实际中的问题让学生感知的真实存在。将宏观现象与微观结构建立起了联系。教学过程中将学生实验（氨扩散实验、品红扩散实验并补充酒精与水混合实验）融入在教学中，通过学生实验让学生进一步感知的真实存在，同时也便于学生学习性质时，树立起是运动的，不同物质大小不同和间都有间隔距离的想象。为了使学生更加确信的真实存在，除向学生展示用扫描隧道显微镜拍摄的苯照片外，还可让学生通过网络或图书馆查找其它的照片。

对于概念的建立，是本节知识的一个重点。首先可用多媒体向学生展示第一章中涉及的几个物质变化（如：水变成水蒸气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫）的微观过程，然后让学生用初步掌握的知识以小组的形式从物质发理变化或化学变化时本身是否发生改变，对物理变化、化学变化进行实质性的分析，从而给一个比较准确的定义。

本节教材的另一个重点，是使学生树立既有可分性又有不可分性的辨证观点？"是保持物质化学性质的最小粒子"从保持原物质化学性质来说是不可分的整体粒子，因为再分就不是原来物质的，也不能保持原来物质的化学性质。同种物质的性质相同，不同种物质的性质不同。可以再分是说它在化学反应过程中起了变化，变成别种物质的粒子了。通过对的可分性与不可分性的认识，逐步培养学生辨证地思考问题。概念中还强调了"化学性质"是因为通常讨论的物理性质是一种宏观现象，是该物质大量聚集在一起表现出来的，而不是每一个单个所能表现的，如：颜色、状态、熔点、沸点、密度等。本节知识不仅应让学生了解的概念初中数学，也应让学生弄清概念的内在含义。

在学生对概念有了了解之后，师生应对的基本性质有一个比较全面的概括。除能指出是保持物质化学性质的最小粒子外，还应认识到非常微小，都在不停地运动，间有间隔距离。在教学过程中如能自制或用多媒体向学生展示微观粒子运动的动画，一方面可以诱发学生进行想象不同状态的物质其中无数粒子在不停运动的图景，加强对知识的理解，另一方面又可把抽象知识变为具体，增强学生学习这部分知识的兴趣。物理生已学习了运动论的有关知识（是运动的，之间有引力和斥力），可向学生指明有关热运动和物态变化是物理学要深入一步讨论的问题。学生如果对运动状态、间力和物质三态相互转化的本质有所认识，将对以后学习溶解、结晶溶液导电等大有好处。

对于混合物和纯净物的有关知识，建议教学中还是从实验入手，让学生由感性认识去理解混合物和纯净物，并进一步从微观角度去分析。最后，还应使学生认识物质纯与不纯的相对性，培养学生辨证的思考问题的。

初中化学教案 篇7

一、教学目标

1．知识与技能

(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

(2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

2．过程与方法

(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。

(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。

3．情感态度与价值观

(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。

(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。

(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。

二、教学重点

1．由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。

2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。

三、教学难点：

训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。

四、课时安排

2课时

五、教学过程

[引入新课]根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品？制备一定量的产品最少需要多少原料？等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的汁算的。

[板书]课题3利用化学方程式的简单计算

[教师]前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进步学习根据化学方程式的计算。如何利用化学方程式进行计算呢？计算时有哪些步骤和方法呢？请看例题1。

[投影]展示例题1

[例题1]加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？

[分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。我们一起来看课本中的解题步骤。

[讲解并板书]

解：设加热分解6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2×15832，

x==0．6g。

答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0．6g氧气。

[思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步？

[教师总结并板书]

1．根据化学方程式计算的解题步骤

(1)设未知量；

(2)写出反应的化学方程式并配平；

(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；

(4)列出比例式，求解；

(5)简明地写出答案。

[讲解并补充]刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些问题进行补充。

(1)设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换算。单位必须一致才能计算。

[追问]此计算题该如何进行呢？请同学们先试着做一做。

(学生练习，教师巡视，发现步骤和格式上的错误及时纠正)

解：设需要氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y。

(2)写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。

(3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化

学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。

(4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。例题1中采用的是纵列，即；

还可以采用横列，即2×158：32＝6g：x。一般情况下采用纵列比较好，因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。如用158g高锰酸钾加热分解，可以制得多少克氧气？采用纵列法得计算非常简便。

计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数，如例题1中就是。

[教师]在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，具体格式可以参照下面的例题2。

[例题2]工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？

解：设需要碳酸钙的质量为x。

CaCO3CaO+CO2↑

10056

x10t

x==18t。

答：需要碳酸钙18t。

[教师]根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢？

我们一起来看P100的`课堂练习。

[投影]展示课堂练习

[课堂练习]氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克？生成

氯化氢气体多少克？

[提问]题中是已知什么求什么？(反应物或者生成物)

[学生分析、讨论]

[回答]已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量。

H2+Cl22HCl

27173

100gxy。

答：需要氯气3550g，生成氯化氢气体3650g。

[讲解]

(1)因为此题有两问，所以一个未知数设为x，另一个未知数设为y。

(2)仍和前面例题一样，写出并配平化学方程式，列出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量，并写在相应化学式的下面。

(3)不管有几个未知数，列比例式和前面例题一样。根据已知量求出一个未知量，另一个未知量可以根据已知量求出，也可以根据求出的未知量来求。如此题中氯化氢气体的质量也可以这样求出：=

代入x＝3550g，

=，

解得y=3650g。

[总结]由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。可见根据化学方程式计算共有四种类型。

[板书]2．化学方程式计算的四种类型：

①已知反应物的质量求生成物的质量；

②已知生成物的质量求反应物的质量；

③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；

④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。

[提问]通过前面例题的讲解，大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么？关键是什么？

[学生思考]

[教师总结并板书]

3．化学方程式计算的三个要领和三个关键。

三个要领：

①步骤要完整；

②格式要规范；

③得数要准确。

三个关键：

①准确书写化学式；

②化学方程式要配平；

③准确计算相对分子质量。

[教师]根据前面的例题和理论知识，请同学们进行练习。

[投影]展示下列练习

[练习]1．用氢气还原氧化铜，要得到6．4g铜，需要多少克氧化铜？

2．5．6g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克？(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)

3．12g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克？(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)

[学生练习]

[注意事项]

①化学方程式反映的是纯物质问的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。

②计算中注意单位统一(必须是质量单位，如果是体积，须根据密度换算)。

[小结]通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其变化规律是相辅相成的。所以说化学计算题包括化学和数学两个因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。

[布置作业]习题5、6、7、8

板书设计

课题3利用化学方程式的简单计算

1．根据化学方程式计算的解题步骤：

①根据题意设未知数；

②写出化学方程式；

③求有关物质质量比，写出已知量、未知量；

③列比例式，求解；

④简明写出答案。

2．根据化学方程式计算的四种类型：

①已知反应物的质量求生成物的质量；

②已知生成物的质量求反应物的质量；

③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；

④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。

3．根据化学方程式计算的三个要领和三个关键

三个要领：

①步骤要完整；

②格式要规范；

③得数要准确。

三个关键：

①准确书写化学式；

②化学方程式要配平；

③准确计算相对分子质量。

教学设计示例 篇8

教学重点：

概念的建立及�

初中化学课教案 篇9

教学目标：

1、初步了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的理性认识统一起来。

2、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住常见27种元素符号。

3、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到元素和有关该元素的一些其他信息。

课题分析：

本课题包括元素、元素符号和元素周期表简介三个部分。前面课程学生已经知晓元素是组成物质的基本成分，需要结合原子结构知识，从微观结构的角度对元素进行比较确定的概念定义，将物质的宏观元素组成与微观粒子构成的认识有机统一起来。

1、元素概念是化学概念的教学难点，这里可以淡化概念的具体教学，可以通过生活物品中元素组成的大量实例，促进学生认识到元素是具有相同核内质子数的一类原子的总称，只需了解决定元素的因素是核内质子数或核电荷数。

2、元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的基本根据，因而是教学重点。要求学生了解元素符号的表示意义，以课本列举27种元素为重点，包括每种元素的符号、名称，做到会写、会读、会用。

3、简介元素周期表，让学生初步认识这个化学工具，依据学生有限的知识基础，可以安排学生组织探究活动，从原子序数查找一些元素的名称、符号、核外电子数、相对原子质量，以及确定元素分类等信息，为今后的化学学习提供方便，建立良好的使用学习工具习惯。

教学准备：

系列生活物品，教学课件，学生导学单

教学过程：

一、创设情景，展示课题：

生活启示充分利用学生熟悉的生活中常用实物、图片、食品包装标识等，让学生阅读分析这些物品所给出的信息。

展示实物提供生活中的系列用品（食品、饮料和日用品等）。

教师导语生活中我们使用过“加碘食盐”“含氟牙膏”“AD钙奶”，这里的“氟”“碘”“钙”分别指的是什么？应该是分子、原子、元素中哪种呢？

学生回答这些指的是都是元素。

投影课题第2课题：元素

（评析）：化学是生活泛化的自然科学，学习化学要注重化学联系生活，积极与我们的生活、学习紧密联系，将我们生活中的各种用品包括食品、日常用品等，运用化学的观点认识。

二、广泛联系生活实际，加强理解元素的概念：

问题探究那么什么叫做元素？

学生演板要求书写几种常见物质的化学式：O2、CO2、H2O、H2O2等。

共同分析四种物质分子里都含有氧原子，虽然它们的性质各不相同，从上次所学的“原子结构知识”中知道：这些氧原子的核电荷数都是8，即核内都含有8个质子，于是将这些氧原子�

学生1我们把核电荷数为1的所有的氢原子�

学生2把核电荷数为6的所有的碳原子�

定义概念元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

例题讲解氧元素和氢元素之间最本质的区别是(B)

A、中子数B、质子数C、相对分子质量D、核外电子数

师生分析在原子结构中，决定元素的因素是核内质子数（即核电荷数），因此选择(B)。

引导讨论下述化学反应：2H2O==2H2↑+O2↑，S+O2===SO2中反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？

学生回答1分子种类和性质发生了变化。

学生回答2元素种类没有发生变化。

生活应用

1、生物细胞无论来源于动物还是植物，微生物，其中元素种类及其质量分数都相近。

2、从生物学或科普书刊中查找几种食品的元素组成，并列表说明。

阅读图表了解地壳里各种元素的含量分布即质量分数。

发现规律地壳中元素含量（质量分数）从多到少次序：氧硅铝铁

师生讨论为了加强记忆，可以采取谐音记忆技巧：养闺女贴(心)。

知识拓展地壳中含量最多的元素（非金属元素）是氧元素；最多的金属元素是铝元素。

引导归纳进一步认识我们周围的物质世界，发现和合成的物质已超过2千万种，到目前为止已经发现的元素只有100多种。

（评析）：现阶段需要积极引导学生理解元素和原子之间的关联，认识到分析物质宏观组成时用“元素”，在研究物质微观结构时则用“原子”，运用形式多样的训练方式，加强知识经验的不断积累，突破两个概念容易混淆的认识误区。

三、熟记常见元素符号，领悟元素符号的国际通用性：

趣味话题外国友人不会认识实验桌上的三瓶金属材料，他问都是些什么物质？他说我不认识。

教师提问科学上使用什么来表示元素呢？

学生讨论为了书写和学术交流的方便，需要采用国际统一的符号表示各种元素。

阅读资料常见元素符号的历史演变过程，了解道尔顿在化学上的又一贡献。

（评析）：以学生容易接受的动漫形式介绍，有利学生从乐于感兴趣的话题入手，充分了解元素符号的国际通用性，这样就便于不同国度的化学界进行学术交流。

学生1书写元素符号应该注意法则：一大二小。

提出问题氧元素符号为O表示什么？

学生2O表示氧元素

学生3O表示一个氧原子

共同归纳元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。

阅读资料从中文元素造字规律来看，将元素分成哪三种？

学生1有“金”字旁的是金属元素，例如生活中的“五金”即金银铜铁锡Au、Ag、Cu、Fe、Sn。

学生2有“气”字头一般是气态非金属元素O、N、Cl、H等，有“石”字旁的是常温下的固态非金属元素，C、S、P等。

学生3记住三种常见稀有气体元素：氦He、氖Ne、氩Ar等。

（评析）：元素符号作为学习化学的第一种化学用语，加强书写化学用语的规范性和严谨性，让学生体悟运用元素符号的重要作用，为马上学习的化学式做好准备。

四、开展课外探究，简单认识元素周期表：

类比引入超级市场为了便于顾客选购采用分门别类、有序方式排放成千上万种商品。而化学上为了便于研究元素的性质和用途，需要寻求它们之间的内在规律性。

规律探索根据元素的原子结构和性质，有序排列构成元素周期表。

学生1元素周期表共有7个横行，即7个周期。

学生2共有18个纵行，其中8，9，10三个纵行共同组成一个族，共有16个族。

教师提问元素周期表按照元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数（即核电荷数）。我们可以从元素周期表获得哪些信息？

学生1可以查找元素的名称、符号、相对原子质量。

学生2通过计算还可以知道元素原子的核外电子数、中子数等。

学生3确定该元素属于金属、非金属还是稀有气体元素等。

拓展视野通过科普书刊或互联网查询：门捷列夫和元素周期表的故事

（评析）：由于认识元素种类不多，暂时无法理解元素周期表的内在规律，因而需要适当降低运用知识的难度系数，重要的让学生积极拓宽知识视野，体验门捷列夫和道尔顿等科学家研究化学的乐趣。

初中化学教案模版大全 篇10

一、教材

本节内容属于人教版九年级上册第三单元课题1的内容。本节课从学生熟悉的典型生活经验出发，运用宏观现象帮助理解微观的原理，反过来，微观的原理也可用于解释这些宏观现象。将探究活动聚焦于“物质由微观粒子构成”这一核心问题。本节课对于培养学生的抽象思维、分析解决问题的能力有着极其重要的作用。

二、学情

学生根据已有的生活经验已经认识了物质发生的不少奇妙变化，并且有了“物质之间为什么会发生变化”“物质到底由什么构成”等疑问。这些问题正是本课题的切入点，也是学生学习的动力。对初学化学的中学生来说，分子、原子这些肉眼看不到、手摸不着的微观粒子的确非常抽象，因此在本节课的授课中应该注意形象直观，帮助学生建立微粒的观点。

三、教学目标

【知识与技能】

1、知道物质是由微观粒子构成的；能说出分子的三条性质。

2、能够运用微粒的观点解释生活中某些常见的现象。

【过程与方法】

通过运用微粒的观点解释日常现象，学习日常现象与课本理论相结合的方法。

【情感态度与价值观】

通过数据、音像资料等分析分子的性质，提高对奇妙的化学世界的探索兴趣，认识到化学与生活的密切联系。

四、教学重难点

【重点】分子的性质。

【难点】运用分子的性质特点，解决生活中常见的现象。

五、说教学方法

实验探究法、情境创设法、讲授法

六、教学过程

教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。我将会这样展开我的教学：

环节一：新课导入

在这一环节中，我会结合实际创设问题情景：在学习氧气的性质时，做过硫在氧气中燃烧的实验，虽然实验是在实验台上完成的，但是很多人都闻到了二氧化硫的刺激性气味。不仅如此，生活中还存在很多类似的现象，由此引导学生思考为什么会出现这样的现象，提起学习本节课内容的兴致。

环节二：新课讲授

1、物质由微观粒子构成

在这里我会向学生演示品红在水中扩散的实验，他们通过观察品红分子在水中运动的现象和特点，会得出物质是由看不见的微小粒子构成的猜想。接着我会肯定他们的猜想，提出物质是由分子或者原子等微观粒子构成的，并且会通过出示苯分子、硅原子图片，说明肉眼不能直接观察到分子和原子，但是目前人类已经能利用现代科学技术直接观察到分子、原子，使学生感受到科学进步可以推动人类文明的发展。

接下来我将帮助学生进一步认识和理解微观粒子及其运动特点。

2、分子的性质

（1）分子的质量和体积都很小

首先通过1滴水中分子数目的介绍让学生意识到分子的质量和体积都很小。

（2）分子间有间隔

接着提出水、酒精都是由分子构成的物质，那么50ml水和50ml酒精混合，总体积是否等于100ml，请学生观看视频并解释原因。之后通过分析实验现象可知酒精分子和水分子之间是存在空隙的。我会通过具体的实例让学生来分析固体、液体、气体分子之间的空隙大小关系，通过物质热胀冷缩的现象判断物质分子间的间隔与温度有关。

接下来是分子的第三个性质，我会通过演示实验来引导学生。

（3）分子总是在不断运动着，运动的快慢与温度有关。

首先根据生活中衣服晒干、酒精蒸发等现象提问学生“分子还具有什么性质”引发学生猜想，接下来我会通过氨分子扩散现象来检验学生的猜想。

由于氨分子扩散现象需要的时间较长，所以我会采用视频播放的形式来进行。通过实验现象的分析可以得到结论：分子在不断运动。并且利用这一结论解释品红在水中扩散、水蒸发、桂花飘香等现象。在这一过程中学生透过现象看本质，认识生活中的化学，感受化学的奇妙。

接下来补充事例：炒菜只需要几分钟菜就可以变咸，腌萝卜需要很多天，引发学生思考：分子运动的快慢与哪些因素有关，最终得到分子运动快慢与温度有关，温度越高，分子运动越快的结论。

环节三：巩固提升

提出一些生活中的实例让学生用本节课学过的知识来解释，让学生在熟悉的生活情景和社会实践中感受化学的重要性。了解化学与日常生活的密切关系，逐步学会分析和解决与化学相关的一些简单的实际问题。

环节四：小结作业

化学学习不仅要关注学生学习的结果，还要关心学生学习的过程。课程最后，我会请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。

最后布置作业：预习下一节内容并思考，从分子的角度来说，水的蒸发和水的分解两种变化有什么不同。为下节课的知识做好铺垫。

七、说板书设计

最后说一下我的板书，根据我的板书设计学生很明显能看出来本节课的知识内容有哪些，并且我将其提纲挈领地反映在板书里，便于学生抓住要领。

初中化学教案 篇11

教学目标

1、理解化合反应的概念，初步学会判断化合反应的方法。

2、氧化反应是指物质与氧气发生化学反应的过程。在氧化反应中，物质失去电子并与氧气结合形成氧化物。这类反应通常会伴随着能量的释放，例如燃烧和腐蚀等。判断一个反应是否属于氧化反应可以通过观察反应物中原子的氧化态变化来确定。如果某元素的氧化态增加，说明该反应是氧化反应。氧气是一种非常重要的气体，在许多生活和工业领域都有广泛的应用。氧气广泛用于呼吸设备、医疗治疗、气焊切割等，同时也是许多火焰的燃烧所需要的氧化剂。

能力培养：

培养学生的分析、归纳知识的能力，通过对反应物和生成物种类的归纳，初步学会判断化合反应和氧化反应的方法。

科学思想：

使学生初步理解物质的性质决定物质的用途。

科学品质：

通过对氧气化学性质的归纳，培养学生对科学严谨认真的态度。

科学方法：

通过对问题的讨论、分析、归纳，认识反应的本质。

重点、难点：

化合反应；氧化反应的建立及对反应的基本类型的判断。

教学过程

教师活动

学生活动

设计意图

[引入]我们已经探索了氧气的特性，尤其是通过实验深入研究了它的化学反应性。

[提问]

1 、请说出氧气能与哪些物质发生化学反应

2、请写出碳、硫、磷铁与氧气反应的文字表达式

碳+氧气二氧化碳

硫+氧气二氧化硫

磷+氧气五氧化二磷

铁+氧气四氧化三铁

倾听、回忆

回忆并且回答：氧气能与碳、硫、磷、铁等物质发生反应

复习旧知识

为获取新的知识伤脑筋铺垫。

考察学生对文字表达式的掌握情况。

[引言]除了常见的元素如碳、硫、磷和铁，一些常见物质中的蜡烛也能与氧气发生反应。

[演示]蜡烛在氧气中燃烧

[观察提纲]反应前集气瓶是否干燥

点燃的蜡烛放在空气中火焰的焰色。

将点燃的蜡烛伸入纯净的氧气中可看到什么现象

反应后触摸集气瓶壁并观察反应后有什么现象

反应后向集气瓶中倒入澄清的石灰水，观察变化

倾听

观察并记录

反应前容器内没有水，点燃的蜡烛在空气中产生黄色火焰，当将蜡烛放入含氧气的环境中时，火焰变为白色并释放出热量。反应完成后，石灰水变得浑浊。

激发兴趣。

培养学生的观察能力。

[讨论题]

1 、为什么反应前集气瓶壁必须是干燥的

2 、石灰水变浑浊说明了什么问题？

3 、怎样写出蜡烛在氧气中燃烧的文字表达式

蜡烛+氧气

二氧化碳+水

讨论并回答：

1、因为生成物中有水，所以反应前集气瓶必须是干燥的，否则无法观察到水。

2、说明有二氧化碳生成

培养学生的分析能力，进行思维能力的训练，并帮助他们掌握科学学习方法。

巩固文字表达式的写法。

[问题探讨]通过对碳、硫、磷、铁与氧气反应的文本表达式进行分析，我们发现反应物和生成物具有以下共同特点。

1、反应物的种类：碳、硫、磷、铁都属于化学元素，它们在自然界中以纯元素的形式存在。这意味着它们在化学反应中作为单质参与其中。

2、氧气作为反应物：氧气是一种非金属元素，也是化学反应中常见的氧化剂。在这些反应中，氧气充当反应物的角色，与其他元素发生氧化反应。

3、生成物的种类：在碳、硫、磷、铁与氧气反应中，生成物通常是相应的氧化物。例如，碳与氧气反应生成二氧化碳，硫与氧气反应生成二氧化硫，磷与氧气反应生成五氧化二磷，铁与氧气反应生成三氧化二铁。这些氧化物由相应的元素与氧气反应而成。

总结起来，碳、硫、磷、铁与氧气反应中的反应物都是单质，氧气是常见的氧化剂，而生成物是相应的氧化物。这些共同特点揭示了这些反应中的基本化学原理。

化学反应类型繁多，为了便于学习，我们将两种或两种以上物质生成一种新物质的反应称为合反应。

[提问]怎样简单的表示出化合反应？

分析、归纳并回答。

反应物都是两种、生万物都是一种。

领悟。

回答：多变一

培养学生分析归纳的能力。

认识反应特征。

[板书]

三、化合反应

1、定义：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

2、特点：多变一

3、表示方法：A+B→AB

阅读课本第16 ~17页，并划出重点。

归纳出规律性的知识。

加深对概念的理解，培养学生归纳能力。

[课堂练习]1、列举出学习过的几个反应由学生鉴别

做课堂练习。

及时巩固重点知识。

[引言]在我们的家中，我们使用氯化钠作为食盐。如果将氯化钠溶解于水中形成盐水，会发生什么样的变化呢？

[讨论题]

1化合反应属于什么变化？

2、氯化钠溶解于水形成盐水属于什么变化？

3、形成盐水的过程是化合反应吗？

4、说明不是化合反应的原因。

思考讨论并回答。

1、属于化学变化

2、属于物理变化

3、不是化合反应

4、氯化钠溶解于水会形成盐水，这是一种物理变化，因为没有发生任何新物质生成。而化合反应会产生新的物质，因此属于化学变化。

质疑、探索。

培养学生分析能力和语言表达能力。

[讨论]碳、硫、磷、铁与氧气发生反应有两个共同特点：

1、这些物质都能与氧气发生氧化反应。在这些反应中，硫、磷和铁原子失去电子而被氧气原子接受电子，形成相应的氧化物。例如，硫与氧气反应生成二氧化硫（SO2），磷与氧气反应生成五氧化二磷（P4O10），铁与氧气反应生成三氧化二铁（Fe3O4）。

2、这些反应都是放出能量的反应，也就是放热反应。在这些反应中，化学键的形成释放出大量的能量。这些反应通常是自发进行的，伴随着产生热量和火焰等现象。

因为在这些反应中，正是氧气充当了催化剂参与其中，从而使得反应能够顺利进行，我们因此称之为氧化反应。

[板书]四、氧化反应

物质与氧发生的化学反应称为氧化反应。

观察、分析得出结论：

（1）反应条件都是点燃

（2）反应时都有氧气参加反应。

领悟。

阅读课本第17页

培养学生分析能力。

加深对概念的理解。

[提问]为什么氧化反应中无“剧烈”二字，举例说明。

生锈是铁与氧气发生化学反应而产生的物质变化，而人的呼吸则是人体内部的化学反应过程，它们都是与氧气有关的'化学反应。尽管这些反应都与氧气有关，但它们并不属于剧烈的反应。因此，我们在定义中没有加入"剧烈"二字。

【回答】为什么在氧化反应中物质与氧发生化学反应，而不是物质与氧气发生反应？原因是氧气本身是由两个氧原子组成的分子。在氧化反应中，物质与氧直接发生化学反应，其中一个或多个氧原子从氧气分子中分离出来，与物质反应形成氧化物产物。所以我们通常说物质与氧发生化学反应。

由于氧气存在除了氧的形式外，还存在其他形式。

思维，猜想。

思考。

倾听。

巩固对氧化反应的理解，从广义上认识氧化反应。

加深对概念的理解。

[讨论]判断氧化反应的依据是什么？是否与化合反应一样，生成物只是一种？举例说明。

回答：物质与氧发生反应，生成物不一定是一种。如：石蜡燃烧

学会判断氧化反应的方法。

[课堂练习]判断哪种类型的反应属于化合反应，以及哪种类型的反应既是化合反应又是氧化反应。

做课堂练习二

加深理解，及时巩固。

[提问]

1、氧化反应一定是化合反应吗？举例说明，可得出什么结论。

2、化合反应不一定是氧化反应。例如，当氨气和氯化氢发生反应时，只是发生了一个化合反应，而不是氧化反应。这个例子表明，化合反应并不一定涉及氧化过程。

思考、讨论并回答：

有时候并非如此，举个例子，石蜡燃烧只是一种氧化反应，并非化合反应。由此可得出：氧化反应不一定是化合反应。

通过对化合反应和氧化反应的不同特征进行深入了解，可以帮助学生培养知识迁移的能力。

[课堂练习三]辨别化合反应与氧化反应的区别。

做课堂练习

及时反馈

[指导阅读]氧气的用途（课本第17页）

[讨论]氧气的性质和用途有什么关系？

阅读并找到答案：供给呼吸和支持燃烧。

氧气的用途是由性质决定的。

认识物质的性质决定物质用途。

[板书]医疗

供给呼吸登山、潜水

氧气的用途航空

气割、气焊

支持燃烧炼钢

宇航

[讲解]氧气作为一种强力的燃烧支持剂，带给了人类许多益处。然而，同时也带来了一些潜在的危险和不利影响。举例来说，当火灾发生时，氧气的存在会助长燃烧过程，使火势更加猛烈。此外，氧化反应还能引起食物腐烂及金属腐蚀，如铁锈的产生等。

思考、归纳并回答。

记录。

倾听、领悟

培养学生的归纳能力。

教育学生辩证的认识氧气的性质。

[小结]

1、学会判断化合反应、氧化反应的方法。

2、了解氧气的用途。

分析、归纳并回答。

培养学生分析归纳的能力。

课后记：刚刚学到的两种反应类型是化合反应和氧化反应。为了帮助学生更好地区分这两种反应类型，让我们举一个既是化合反应又是氧化反应的具体例子。课后第三题的答题情况不佳也说明了学生对氧化反应和化合反应的概念及其区别掌握不够。

初中化学课教学设计 篇12

一、说教材

（一）教材的地位和作用

《二氧化碳的性质》是人教版九年级化学第六单元课题3《二氧化碳和一氧化碳》的第一课时。本节课主要介绍了二氧化碳的性质和用途。课程中安排了丰富的实验，通过实验探究推导出二氧化碳的性质以及二氧化碳在生产生活中的运用。学习本节课，可以进一步强化学生学习化学的科学方法，同时，它又是中考中常设计的内容，因此，在初中化学中占有一定的地位。

（二）教学目标

在新课程改革理念的指导下，结合对教材的分析，我制定如下三维教学目标：

1、知识和技能目标

了解二氧化碳的性质和用途。

能设计和完成一些简单的化学实验，表达所观察到的实验现象，分析实验结论。

• 2、过程和方法目标

通过探究二氧化碳的性质，是学生经历科学探究的基本过程，进一步培养学生的观察、动手、分析实验的基本能力。

3、情感态度和价值观目标

通过学习，增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，提高学生学习化学的兴趣，拉进化学与生活的距离。

（三）教学重难点

教学重点：二氧化碳的性质及用途

教学难点：二氧化碳与水、石灰水的化学反应原理

二、说学情

本课时内容比较贴近学生的生活，并且学生在现实生活中有了一些关于二氧化碳的知识的了解，所以学习起来不会很难。又由于学生思维活跃，求知欲强，尤其对化学实验充满浓厚的兴趣，但是学生对实验的动手和分析能力弱，还没具备自主的实验探究能力，所以我采用组成小组进行实验探究来形成教学手段，逐步培养学生的实验操作能力，激发学生学习的主动性，培养严谨的科学态度。

三、说教法

（一）教学方法

（1）情境引入法：通过创设情景，激发学生学习的兴趣，调动学生内在的学习动机，促使学生主动学习意识。

（2）实验探究法：本节课通过教师演示，学生动手操作分析实验现象，探究二氧化碳性质。

（3）问题讨论法：在教学中恰当的提出问题，并引导学生进行猜想和假设，通过讨论完成探究实验。

四、说学法

为了培养学生自主的学习能力，我主要从以下几方面指导学生进行学习：

1、指导学生利用生活素材和实验探究，提炼总结二氧化碳的性质

2、指导学生利用分析、对比的思维方式，使新知识与已有的知识发生联系。

3、引导学生定势思维为发展思维，达到对知识的深层理解和运用。

五、说教学过程

（一）创设情境，导入新课

激趣：有一种物质，农民伯伯说它是植物的粮食；消防官兵赞美它是灭火的先锋；建筑师称它是粉刷匠；而环境学家却指责它是导致温室效应的罪魁祸首。谜底：是什么？

（二）新课讲授

1、二氧化碳的物理性质

（1）老师展示一瓶新制的二氧化碳气体，让学生分别从颜色、气味、状态三方面进行回答。培养学生观察并能准确描述实验现象能力。

（2）探究二氧化碳的密度：用多媒体播放视频向燃着的阶梯蜡烛的烧杯中，缓缓倒入二氧化碳气体，让学生观察现象、分析原因、得出结论。接着问学生，为什么在拥挤的人群里，蹲着比站着难受？为了拓展学生的思维，把化学知识引入实际生活，打开学生思路，培养学生观察和应用知识能力。

（3）探究二氧化碳的水溶性：通过让学生自己动手实验（向预先准备好的盛满二氧化碳的塑料瓶内倾倒水，震荡）观察现象，分析原因、得出结论。培养学生的实验能力，调动学生学习兴趣，从实验中得到二氧化碳溶于水。引导学生分析为什么我们打开汽水瓶盖会有气体产生，气体是什么？又体现了什么性质？从而加深学生对溶解性的理解。

2、探究二氧化碳的化学性质：

（1） 引导学生回顾“向盛有燃着的阶梯蜡烛的烧杯里倾倒二氧化碳气体的实验，了解二氧化碳是否支持燃烧，从而得出二氧化碳的性质：二氧化碳不支持燃烧，也不燃烧。

（2) “学生分组实验--实验探究(4个同学为一个小组），老师指导：从探究水溶性的塑料瓶内取出少量的液体放入试管中加入紫色石蕊试液。观察：能使紫色石蕊试液变红。引导学生猜想：是什么物质使紫色石蕊变红呢？学生（猜想）：①是co2?②是h2o?③是co2和h2o反应生成的新物质？学生操作实验分析对比得出结论。目的是创设问题情景，引导学生经历“提出问题，进行猜想，设计方案，实验探究，获得结论，解释交流”这一探究过程，从而培养学生科学探究的意识和形成科学探究的方法。（通过若干组实验，此时，绝大部分的学生会因实验得出而兴奋起来，掀起一个小高潮）。并加热紫花观察到红花变紫色，说明碳酸不稳定，易分解，h2co3==h2o+co2↑。培养实验操作、实验观察能力以及书写化学方程式能力。

（3） 学生操作向盛有澄清石灰水的烧杯中吹气，注意现象。分析得出co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o反应这一原理。并说明这是co2的一条重要性质，可用于检验co2气体。

（4） 即时应用，让学生利用所学知识证明一瓶汽水中含有二氧化碳，并操作实验验证，以便使知识学以致用。

过渡：物质的性质决定物质的用途。要求学生通过刚学习的二氧化碳的性质的理解，并联系生活实际，让学生联想、推断总结出二氧化碳的用途，之后让学生思考这样一个问题，二氧化碳有这么多的用途，那么二氧化碳是不是越多越好呢？从而引出了“温室效应”这一热点话题。培养学生树立保护环境的意识，真正做到了“从生活到化学，从化学到社会”这一教学理念。

（四）课堂小结

让学生说出本节课的收获，从而了解学生对本节课掌握情况，及时强调、归纳、突出重点，设置课后思考（多媒体体现），将学生的探究欲望由课内延伸到了课外。

（五）练测平台

为了提高学生的应用能力，我有针对性的选择了习题，力图达到“优生吃饱，中等生吃好，差生吃了”的目的。

六、说板书设计

二氧化碳

一、物理性质

颜色气味状态密度溶解性：

无色无味气态比空气大能溶于水

二、化学性质

1、不支持燃烧，不燃烧

2、与水发生反应

co2+h2o=h2co3

3、与石灰水发生反应

co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o

三、用途：灭火、人工降雨等

七、教学反思

在本节课的教学中，我主要倡导学生以“主动参与，乐于探究，交流与合作”为主要特征的学习方式，让学生不但要“学会”，还要“会学”“乐学”，当仁不让的成为教学活动的主体。但是由于本课时的内容较紧凑，实验较多，部分后进生思维可能会跟不上，所以，我将通过课后辅导来加深这些同学对知识的消化能力。

初中化学教案 篇13

学习目标：

1．认识物质的微粒性：物质由微粒构成的，微粒不断运动，微粒之间有间隔，微粒间有作用力。

2．了解物质性质与微粒之间的关系：微粒的性质决定了物质的化学性质。

能力目标：

1．能够用微粒的观点解释某些常见的现象。

2．能够设计或完成某些说明物质微粒性的简单实验。

3．能够运用有关物质的微观知识来进行想象和推理。

情感目标：

1．使学生了解物质的性质是由微粒的结构性质决定的。

2．使学生善于用已有的知识对周围的一些现象作出合理的解释。

教学重点：

物质的微粒性与物质变化的联系。

教学设计：

引入：在前一段时间，我们学习一些氧气、二氧化碳、水等物质的性质，它们各自都有着不同的性质。我们是否会提出这些问题：物质间为什么可以发生那么多的反应？氧气和二氧化碳等为什么会有不同的性质，原因是什么？物质到底由什么构成的？世界是由物质构成的，那么各种物质是否有相同的构成？……这些问题将会在我们本章逐步为你解决。

引入：既然要开始研究物质构成的奥秘，那么我们学会用微观的观点来观察和解释宏观的物质或现象。

一、物质是由微粒构成的

实验：探究物质的可分性

1．将高锰酸钾粉末取出少部分，用研钵将高锰酸钾再研碎，成为小颗粒。

2．将研磨的高锰酸钾粉末放入试管中少量，加入少量的水，发现试管中的固体颗粒逐渐变少，直至消失。

3．得到的高锰酸钾溶液中，逐渐加入水，溶液的紫红色逐渐变浅，直至无色。

分析：1．固体颗粒为什么消失？

答：高锰酸钾颗粒被“粉碎”成肉眼看不见的微粒，分散到水中。

2．溶液的颜色由深到浅，直至无色，这是为什么？

答：变浅直至无色，并不是高锰酸钾消失，而是构成它的微粒太少，太小，我们看不见了。也就是能说明高锰酸钾固体是由肉眼看不见的微粒构成的。

3．同样是高锰酸钾溶液，有的颜色深，有的颜色浅，甚至无色。那么我们是否能说同种物质的微粒的物理性质不同？

答：不能。对于一个微粒而言，毫无物理性质之说。也就是说，一种物质的物理性质必然是大量微粒聚集才能表现出来的。

4．日常生活中，糖水是甜的，盐水是咸的，这个现象又能说明什么问题？

答：在水的作用下，构成蔗糖和食盐的微粒被分散到水中。同样是微粒，一种是甜的，一种是咸的，说明不同物质是由不同微粒构成的，具有不同的化学性质。

总结：物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的

1、物质可以再分；

2、物质是由极其微小的微粒构成的；

3、不同的物质由不同的微粒构成，具有不同的化学性质，即：构成物质的微粒能保持物质的化学性质；

4、构成物质的微粒不能保持物质的物理性质，物理性质是由大量微粒体现的。

举例：除了课本上的实验，我们日常生活中还有那些现象能够说明物质是由大量微粒构成的？

回答：如过滤时水能够从滤纸中渗过，

补充实验：20毫升的稀硫酸置于一只小烧杯中，另取20mL的稀硝酸钡，慢慢将硝酸钡溶液滴入小烧杯中，不断搅拌，“乳白色固体”从无到有，并且不断增多。

说明：生成物硫酸钡不溶于水，聚集到一定颗粒被人的视觉察觉到，分布在水中形成浊液，静置后小颗粒群聚而沉淀。

二、微粒是不断运动的

实验：探究微粒运动的实验

步骤：实验1：向盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞试液，再向其中加少量的浓氨水。

现象：滴入浓氨水后，溶液由无色变为红色

说明：酚酞试液遇蒸馏水不能变色，而酚酞试液遇浓氨水后变红。

实验2：重新配制酚酞与水的混合溶液A，在另一烧杯B中加入3～5mL的浓氨水，用大烧杯罩在一起。

现象：溶液A逐渐变红

原因：构成氨气的微粒扩散在大烧杯中，溶于水后形成溶液就能使无色酚酞试剂变红。

假设实验3：为了使实验结论准确可靠，用一杯纯净水来代替浓氨水来做对比实验，有无必要性？

回答：没有必要。因为在实验一开始，已经证明了蒸馏水不能使无色酚酞变红。

结论：构成物质的微粒是在做不停的无规则运动。

提问：氨水中的氨气的微粒在不断的运动，酚酞的微粒也在不断的运动。我想问：为什么不会是酚酞从烧杯中挥发，扩散到浓氨水与蒸馏水的混合物中，使之变色？你又能用什么实验来证明，并不是酚酞扩散？这个实验又能说明什么问题？

回答：我们可以用氢氧化钠溶液代替氨水。如果是酚酞扩散的话，它也会使碱性的氢氧化钠溶液变红，但实验事实可以证明，并没有变色，所以假设是错误的。这个实验可以说明，各种微粒运动的情况是不同的，有的容易扩散，有的不容易甚至很难，所以我们可以看到有些物质容易挥发，有些物质容易溶解，而有些物质却不易挥发，不易溶解。

提问：我们为了加快物质的溶解，我们一般可以用加热的方法。我们发现相同质量的白糖在热水中溶解要比在同样多的冷水中快，这是为什么？这又能说明什么问题？

回答：温度高，构成白糖的微粒更快地扩散到水中。说明微粒的运动速率与温度有关，温度越高，速率越大。

总结：

1．构成物质的微粒是不断运动的；

2．不同微粒的运动情况有所不同；

3．微粒的运动速率与温度成正比。

举例：那些现象又能够说明构成物质的微粒是不断运动的呢？

讨论：如闻到花香，湿衣服晒干，氯化氢与氨气生烟实验。

三、微粒之间有空隙

阅读实验：水和空气的压缩实验

现象：水不容易被压缩，而空气容易被压缩

说明：1．构成物质的微粒之间具有间隙；

2．构成水的微粒间隙很小，构成空气的'微粒很大。

阅读实验：水与酒精的混合实验

1．50mL水+50mL水 2．50mL酒精+50mL酒精 3．50mL水+50mL酒精

结果： 等于100mL 等于100mL 小于100mL

说明：同种微粒之间的间隙相同；不同种微粒间隙不同

总结：1.构成物质的微粒间具有间隙

2、不同种物质的微粒间隙有所不同

3、同种物质时，液体、固体微粒间隙小，而气体间隙大提问：有水能够运用微粒的知识来解释物质三态变化的原因？

解释：有关物质构成的知识主要有物质是很小的微粒构成的，微粒是不断运动的，微粒间有一定的空隙。微粒的运动受温度的影响，温度越高，微粒运动越快，微粒间的空隙就越大。当微粒间的空隙小到一定程度时，成为固体，大到一定程度时，成为液体，微粒间的空隙继续增大，就

提问：我们在一量筒中，现放一定量的水，然后再放入两块冰糖，观察液面情况。待全部溶解后，再观察液面，试解释。

回答：未溶解时，冰糖固体的体积占据了水的一部分体积，使液面上升；当冰糖全部溶解后，构成冰糖的微粒就被分散到构成水的微粒的间隙中，使总体积减小，所以液面就下降了。

举例：还有那些事例能够说明构成物质的微粒间有一定的间隙

注意：与海绵结构中间隙相区别

提问：在压缩空气的时候，发现体积被压得越小，所需的力要越大，空气不能被压缩到体积为零，为什么？说明什么问题？

回答：空气中的确存在微粒。微粒之间具有一定的作用力，包括斥力和吸引力。

讲述：物质的微粒在不断的运动，固体和液体的微粒不会散开，而保持一定的体积，这就是因为一切微粒之间存在一定的吸引力。

例题解析

1．用构成物质的微粒的特性解释夏天空气潮湿，而冬天空气干燥的原因。

答：夏天气温高，地面上构成水的微粒运动快，每天扩散到空气中的水的微粒很多，使空气变得很潮湿；冬天气温低，构成水的微粒运动慢，每天扩散到空气中的水的微粒较少，空气显得干燥。

2．装开水的保温瓶有时候会跳出�

3．0℃的水继续冷却，结成冰后，分子间的间隔：（ ）

A.不变 B.增大 C.减小 D.不能确定

答案：B。宏观上水变成冰后，体积增大。为什么温度降低，水分子之间的间隙就增大了？这个问题至今还没有一个满意的答案。比较流行的是“假晶体”的存在。

甲烷 篇14

重点：甲烷的物理性质和可燃性及其用途

难点：常见有机物的判断、甲烷组成的确定

教学过程：

【引入】

1、"百慕大"三角洲之谜（教师趣味导学）

2、时事新闻分布（学生生活所闻）

【屏幕显示】

本节课的学习目标，针对学习目标，制订了三个主题：

1、奇妙的有机物世界 2、最简单的有机物--甲烷 3、甲烷的元素组成

一、奇妙的有机物：

通过阅读教材和查询资料，你知道什么是有机物吗？你能举出有机物的例子吗？

【学生汇报】日常生活中接触的有趣的有机物的知识和现象。

【分组实验】

1、面粉是否溶于水；2、食盐水和酒精溶液是否导电；3、点燃一团毛线，观察现象；4、加热蔗糖。

【讨论】

面粉、酒精、毛线、蔗糖均是含碳的化合物，我们将其称为有机化合物。通过实验，你能总结出有机物的哪些特性？　【家庭小实验】

1、想一想：你的衣服、头发、你吃的水果、蔬菜溶于水吗？所有这些物质都是有机物，这说明大多数有机物有什么特性？你能在课堂上用一个简单的实验证明吗？

2、酒精灯内燃烧的是什么？你想试验它的导电性吗？（老师有装置，你可以来试一试）比较酒精和无机物食盐的水溶液的导电性。酒精也是有机物，这个实验说明大多数有机物有什么特性？

3、点燃一张纸，观察现象，纸也是有机物，说明大多数有机物有什么特性？

4、妈妈在做"拔丝地瓜"时，你观察过蔗糖的熔化过程吗？如果温度太高会怎样？这说明大多数有机物有什么特性？

【屏幕显示】有机物的共性：熔点较低、难溶于水、受热容易分解、容易燃烧、不易导电等。

【收集资料】

你还知道哪些有关有机物的奇妙功效？讲给大家听好吗？

总结一篇关于有机物的文章，要求包括有机物的概念、有机物的特性、有机物的奇闻轶事。将以上的家庭小实验带进课堂，更能增加说服力。5分钟。要求汇报时脱稿、自然。最后出一道有关有机物的习题，测评一下同学们的掌握情况。

初中化学教案 篇15

一、本节教学目标

知识与技能：

1．知道酸和碱之间发生的中和反应。

2．了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。

3．了解pH的变化范围与溶液酸碱度的关系。

4．会用pH试纸检验溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。

过程与方法：

1、通过酸与碱的反应认识中和反应的特征，通过生活实例了解中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用。

2、通过测定酸和碱溶液的pH，认识到了解溶液的pH有重要意义。

情感态度与价值观：

1、中和反应在日常生活中的重要应用让学生体会到学习化学的价值。

2、通过pH的测定，让学生认识到了解溶液的酸碱度在生活中有重要意义。

3、通过本课题的探究实验，让学生体会学习化学的过程，形成化学学习的持久兴趣。

二、本节教材分析

酸和碱之间能发生中和反应，而且，中和反应在实际中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。

本课题从实验入手来介绍中和反应。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值，并引出了溶液的酸碱度──pH及其应用。

本课题内容与实际生活和生产有密切的联系，教材安排了2个活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。

三、教学设计思路

元素化合物课要以实验为基础，让学生通过观察实验、操作实验、分析实验和设计实验来感受、理解元素化合物知识的发现和发展的过程，初步学会化学思维方法。本课题的教学设计精心改进课本上的一些实验，让实验的设计与组合更有利于学生掌握化学事实，揭示反应规律。通过实验设置情景，使实验内容具有更多的思考性和趣味性，激发学生的兴趣，调动学生的学习积极性，启动他们的思维欲望。设计与实验同步的问题组，帮助学生突破学习的难点，有效地训练学生观察、分析和归纳的能力。本课题的设计面向社会，紧密联系生活和生产实际，联系环境保护。培养学生逐步学会用化学的视角发现、解释和解决自己身边发生的一些与化学有关的实际问题，启迪学生的思维和培育学生品德。

四、分课时的教学设计

第一课时 中和反应及其在实际中的应用

教学目标：

1、知道酸和碱之间发生的中和反应。

2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。

教学重点：酸和碱之间发生的中和反应。

教学难点：中和反应原理

教学过程：

【创设情景】演示实验：用少量氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，观察现象，并触摸试管。（氢氧化钠溶液与稀盐酸反应产生的热量触摸试管不明显，故改为用氢氧化钠溶液和稀硫酸反应）

【提出问题】滴入试管中的氢氧化钠和硫酸有没有发生反应。

【学生讨论】可能有以下情况：

1、无反应，因为无现象。

2、已经反应，试管发热。（物质溶解也可以放热，不一定反应）。

【引发探究】试管发热证明反应发生，这一证据不太充分，有无更好的办法证明确实已发生反应。

【设计实验】氢氧化钠是碱、硫酸是酸，可用酸碱指示剂变色来指示反应是否完成。

【实验探究】在氢氧化钠溶液中滴酚酞试液，再滴硫酸，直到变为无色为止。继续演示氢氧化钠和稀盐酸的反应。并写出反应方程式。

【学生讨论】上述几个反应有什么共同特点？

【师生归纳】酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

【学生讨论】讨论下列生活中利用中和反应的实例，归纳中和反应在实际中的应用。

（1）一块稻田土壤酸性太强，不利于水稻生长，怎样降低土壤的酸性？

（2）硫酸厂的污水中含有硫酸杂质，可以用熟石灰进行中和处理，请写出反应的化学方程式。

（3）有些胃药中含有氢氧化铝，它在人的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。

（4）被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。用什么溶液涂抹可以消除肿痛？

【师生归纳】中和反应在实际中的应用：

1、改变土壤的酸碱性

2、处理工厂废水

3、用于医药

【板书设计】课题2 酸和碱之间会发生什么反应

一、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

HCl+ NaOH═NaCl+H2O

二、中和反应的应用：

1、改变土壤的酸碱性

2、处理工厂废水 ：H2SO4+Ca (OH)2═CaSO4+2H2O

3、用于医药：2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O

3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O

【课堂练习】

1、⑴用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]除去，原理是（用化学方程式表示） 、 ；但所用盐酸不能过量，否则，铝壶将被腐蚀，其原因是（用化学方程式表示） 。

⑵胃酸过多（主要是盐酸）的病人常常服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物，其原因是（用化学方程式表示） 。可改服用NaOH溶液吗？ （填“可以”或“不可以”）

⑶用熟石灰、粘土和河砂混合制“三合土”的原因是（用化学方程式表示） 。

2、在一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体，当喷洒A时，滤纸上无明显变化；再喷洒B时，滤纸上出现一只红色小猫；最后喷洒C时，小猫逐渐消失。回答下列问题：

滤纸上的小猫可能是由___________________________画的。

第二课时 溶液酸碱度的表示法——pH

教学目标：

会用pH试纸检验溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。

教学重点：pH和溶液酸碱性的关系

教学难点：pH和溶液酸碱性的关系

教学过程：

（上课始把几束头发分别放入不pH溶液的烧杯中）

【创设情景】用试管取少量较浓的氢氧化钠溶液和较稀的氢氧化钠溶液，分别滴入酚酞溶液，都显红色。

【提出问题】利用酸碱指示剂，只能试验溶液是酸性还是碱性，但不能试验溶液酸碱性的强弱程度。在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度，哪么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢？溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在0—14之间：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ，它与溶液的酸碱度是什么关系呢？下面我们通过实验进行探究。

【实验探究】在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。

酸 pH 酸 pH 碱 pH 盐和水 pH

较稀

硫酸 较稀

盐酸 较稀氢氧化钠 水

较浓

硫酸 较浓

盐酸 较浓氢氧化钠 氯化钠溶液

（注：较稀溶液的配制方法是在50mL的水中滴一滴较浓溶液配制而成，现象区分明显。）

【提出问题】根据实验结果讨论溶液的酸碱度与pH的关系？

【学生讨论】1、酸的pH小于7，酸的浓度越大，酸性越强，pH越小

2、碱的pH大于7，碱的浓度越大，碱性越强，pH越大

3、中性溶液的pH=7，盐和水的pH=7

【师生归纳】酸性溶液的pH＜7 酸性越强，pH越小

碱性溶液的pH＞7 碱性越强，pH越大

中性溶液的pH=7

【实验探究】测定生活中一些物质的pH，并填写表格。

【学处阅读】了解溶液酸碱度的重要意义

【学生活动】观察溶液酸碱度对头发的影响。

【板书设计】一、酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

酸性溶液的pH＜7 酸性越强，pH越小

碱性溶液的pH＞7 碱性越强，pH越大

中性溶液的pH=7

二、了解溶液酸碱度的意义

【课堂练习】

1、棉花、小麦、玉米等农作物适宜生长在偏酸性的土壤中，而大豆不论在弱碱性或弱酸性的土壤中均适宜生长。现测得某块田地的pH约为7.5，此地适宜种植（ ）

A、小麦 B、棉花 C、大豆 D、玉米

2、下表为家庭中一些常见物质的PH：

物质 食醋 牙膏 食盐水 肥皂水 火碱溶液

pH 3 9 7 10 13

蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、痒痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹一些家庭中的常见物。它是下列中的（ ）

A、牙膏或肥皂水 B、食盐水 C、火碱溶液 D、食醋

3、下表为一些食物PH，对于胃酸过多的病人，空腹时最适宜使用的食物是（ ）

食物 苹果 葡萄 玉米 牛奶

pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.8～8.0 6.3～6.6

A、苹果 B、葡萄 C、玉米 D、牛奶

4、土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地区土壤显微酸性，参照下表，从土壤酸碱性考虑，在该地区不适宜种植的作物是（ ）

作物 茶 油菜 西瓜 甘草

最适宜的pH范围 4.5~5.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.2~8.5

A.西瓜 B.茶 C.油菜 D.甘草

5、向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，下面叙述正确的是（ ）

A、溶液由红色变为无色，PH逐渐增大

B、溶液由无色变为红色，pH逐渐减小

C、溶液由红色变为无色，PH逐渐减小

D、溶液颜色不变，PH逐渐增大

6、下列溶液中，pH最大的是（ ）

A.使酚酞试液变红的溶液 B.使石蕊试液变红的溶液

C.不能使酚酞试液变色的溶液 D.pH等于7的溶液

7、对酸碱指示剂与pH试纸的叙述正确的是（ ）

A.都可检验溶液的酸碱性 B.都可检验溶液的酸碱度

C.两者只能检验酸碱溶液 D.测试的意义相同，但测试方法不同

8、下列叙述正确的是（ ）

A.pH为零的溶液既不显酸性又不显碱性

B.打开盛浓硫酸的试剂瓶塞，就可以看到白雾

C.金属氧化物能与酸发生中和反应

D.能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液

9、现有50 mLpH=8的溶液，若想使pH变为3，应加入下列哪种溶液（ ）

A.pH=0的溶液 B.pH=7的溶液 C.pH=14的溶液 D.pH=5的溶液